向学霸进军特意整理出2022高考寒假冲刺之zhi高考化学300个知识盲点，希望wang能够为广大考生提ti供帮助。
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1、钝化现象：铁、铝在冷leng的浓硝酸或浓硫酸中zhong钝化。钝化只在常温下用，加热re条件下铁会与浓硫酸反应。
2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活huo泼金属在强酸中氧化hua表面生成一层致密的氧化膜组zu织金属进一步反应。
2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程cheng式中拆开，浓硫酸不拆开kai。
3、在离子方程式中，澄清qing石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳ru不拆。
4、有阴离子必有阳离子，有阳yang离子未必有阴离子，如金jin属中只有自由电子zi。
5、氢氧化钠与yu乙醇不反应。
6、阿伏伽德罗luo常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数shu为0.1NA。
7、苯中无C=C双键。
8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显xian碱性但不是碱，是盐。（稳定）
9、小苏打是碳酸氢钠，加热分fen解成碳酸钠、二er氧化碳和水。（不稳定ding）在推断题中会出。
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10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中zhong羟基上氢原子的活泼性依次减jian弱。故，氢氧化hua钠与乙醇不反应。
11、碱金属元素的熔沸点是原子zi半径越大熔沸点dian越低；卤素单质是分子晶体，靠范德de华力结合，范德华力大小与分fen子量有关，分子量越大范德华力li越大，熔沸点也就越高。碱jian金属元素是金属晶jing体，结合键是金属键，原子半ban径越小原子核间的引力越强qiang，越难破坏，熔沸点越高gao。#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐jian降低（与卤素、氧族相反）
12、锂与氧yang气反应只生成氧化锂，钠na在常温生产氧化钠，加热re或完全燃烧生成过氧化钠。
13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保bao存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠na的密度比水小，比煤油大。
14、碱金属的密度由you锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的de大。
15、酸式shi盐的溶解度一般比bi相应的正盐大，但dan是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大da。
16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变bian化。
17、蛋白质的变性是化hua学变化，盐析是物理变化。
18、碱性xing氧化物一定是金属氧化物，金属shu氧化物不一定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物wu，其对应的酸是高gao锰酸，即HMnO4。
19、酸性氧化物wu不一定是非金属氧yang化物（如Mn2O7），非金jin属氧化物也不一yi定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反fan应生成对应的酸，记住二er氧化硅（SiO2）不溶于yu水。碱性氧化物的概念：能跟酸suan起反应，生成盐和水，且qie生成物只能有盐yan和水。
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21、氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：碘离子>亚铁离子>溴离li子>氯离子
22、22.4L，一yi定是标况下，气体，四si氯化碳、苯、水shui、酒精、三氧化硫、碳原子数shu大于4的烃（新戊烷在标况下是气qi体）都不是气体，且qie记得混合时是否反应比如NO和O2。
23、次氯lu酸是弱电解质，离子方程式不拆开。
24、随着zhe反应的进行，浓会逐渐变稀，故不bu能进行到底，比bi如二氧化锰与浓盐酸反应。
25、水玻璃为硅酸suan钠等易容性硅酸盐的de混合物。
26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中加入稀氨水
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.
27、偏铝酸根gen与氢离子反应：如果是H+少量发fa生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 ↓ 如果是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O
28、泡沫灭火器的反应原yuan理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。
30、苯酚才能与碳酸钠反应ying:
C6H5-OH + Na2CO3 --→ C6H5-ONa + NaHCO3
这个反应能发生,是因yin为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能neng与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该gai反应能发生,因yin为碳酸酸性强于苯酚。
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31、磷与氯气反应，氯气充足生成五氯lu化磷，氯气不足生成三氯化磷。
32、白磷分子zi式为P4、分子晶体，故gu12.4g白磷含有磷lin原子数目为0.4NA。
33、Cl2与足量Fe反应，无论铁过量liang还是未过量，只生成氯化铁tie，只有溶液中铁才与氯lu化铁反应生产氯化亚ya铁。
34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35、过量二氧化碳tan通入水玻璃中反应为：
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓，二氧化碳不bu过量生成碳酸钠。
36、比较半ban径大小：（1）层数相xiang同，核大半径小（2）层异，层大da半径大（3）核同，价高半径小xiao，例如铁大于二er价铁大于三价铁（4）电子层结构相xiang同，核电荷数越大da，半径越小。
37、C是形成化合物最多的元素、单质zhi是自然界中硬度最大的物质元素或气qi态氢化物中氢的质量分数最zui高的元素。
38、元素su气态氢化物能和它的氧yang化物在常温下反应ying生成该元素单质zhi的是S。这是高中很重要的化学反fan应，也是唯一体现二氧化硫liu具有氧化性的反应。 2H2S+SO2=2H2O+3S
39、元素的气qi态氢化物和它的最zui高价氧化物对应的水化物能反应生成盐yan的元素为N。
40、单质在常chang温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的de金属元素为：Hg。
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41、合金是混合物，性能往往优you于其成分的金属，比如：硬度du比它的各组分金属硬ying度大，合金的熔rong点比它的各组分熔点要yao低。
42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO（条件都是点燃，别bie忘记哦，在物质zhi的量中会出，如果认为镁与氮气不反应ying就是错的哦）
43、生铁、普通铁、不锈钢含碳量liang依次降低。生铁：生铁是含碳量大于yu2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金，不bu锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。
44、明矾净水的de原因是利用水解原理，原理是shi明矾在水中可以电离出两liang种金属离子： KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很容易水解jie，生成胶状的氢qing氧化铝Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶jiao体）+ 3H+ 氢氧化铝胶体的de吸附能力很强，可ke以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。
45、铁tie或者铝制成可以密封贮运浓nong硫酸或者是浓硝酸，是因为铁和铝不bu能与浓硫酸和浓硝酸反应。错，不是不bu反应，钝化是浓硫酸和浓硝酸把ba铁和铝表面氧化，生成致密氧化物，阻止了金属与浓酸的接触。
46、金属铝与强碱溶液ye的反应，水做氧化剂。不是氢氧化hua钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
47、镁在二氧化硫中燃ran烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和he单质硫，但是生sheng成的硫能继续与镁反fan应，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃
。
48、铝热反fan应：氧化铁:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
四氧化三铁tie:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
二氧化锰meng: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反应条件jian都为高温)铝热re反应的应用：用于冶炼稀有you金属、野外焊接铁轨、定向爆bao破。
49、铝热反应ying的重点：
（1）铝热反应常用yong于冶炼高熔点的金属，并且它是一yi个放热反应，其中镁条为wei引燃剂，氯酸钾为助燃剂。
（2）原理：铝热反fan应的装置中铝热剂在最下面,上面铺层ceng氯酸钾,中间插根镁条.反应ying时先点燃镁条,高温使氯lu酸钾分解产生氧气,这样又you促进镁条燃烧.镁条燃烧产chan生大量热,因为铝热反应需xu高温条件,这样反应就得以进行xing。
50、元素金属性强qiang弱的判断方法：
（1）与水或酸反应ying置换氢的难易
（2）最高价氧化物对dui应水化物的碱性强弱ruo。
（一定是最zui高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最zui高价）
（3）单质的还原性或离li子的氧化性
（4）单质间的置换反fan应。
（5）电dian化学原理
（6）元素在zai周期表中的位置。
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51、电化学记ji住几点：原电池：负氧，负负正正（解释什么意思呢，就是shi负极发生氧化反fan应，阴离子往负极移yi动，阳离子往正极移动dong，一般考试出选xuan择题，只要判断出谁做负极，它一yi定是发生氧化反应，记不住就这zhe么记娃哈哈不是新推出一款kuan水叫做富氧水吗）哈哈ha电解池：电解池记住zhu：阳氧，就是阳极ji发生氧化反应，阴离子向阳极ji移动，阳离子向阴极ji移动。
52、电化学的考点dian主要集中几点：（1）判断duan谁做负极、正极（2）离子移动方向（3）发生什么反应（4）电流移动方向（5）电子移动方向（6）转zhuan移电子数目（7）正负极方程式shi（8）氢氧燃料电池shi（9）电化学腐蚀（主要是吸氧腐蚀）（10）精炼铜、氯碱工业等deng。
53、记ji住原电池和电解池可不是可ke逆反应，可逆反应是同一yi状态下，也就是条tiao件相同，而电解池和原电池一个有外wai接电源一个没有。
54、二氧化碳电子zi式一定会写，不能写错。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应ying：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼yan怎么说的，如果是金属就是铝，非fei金属就是硅。
56、原yuan电池可以理解为保护的是正zheng极，而电解池可以理li解保护的是阴极ji。所以精炼铜或huo者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极ji给保护起来吧，镀du层做阳极，镀件做阴极。
57、氢氟酸能够溶解很hen多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化hua硅）反应方程式如下： SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)
58、碘单质遇淀粉fen变蓝，而不是碘化钾中的碘元素su。做题中经常会忘记，比如碘dian盐中的碘可以直接用淀粉检jian验，这句话是错误的。
59、氢氧化铝和碳酸氢钠na都可以用来治疗胃酸过多，切忌ji不可用碳酸钠哦。
60、发酵粉主要成分fen是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳tan酸钠哦。
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61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没mei有过氧化物产生。
62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反应，比bi如考题中说将二氧化hua硫通入氯化钡溶液中可生成cheng亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反应生sheng成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反fan应不是可逆。或者是弱ruo酸不能制强酸。
63、漂白粉失效的原yuan理方程式：漂白bai粉的主要成分是次氯lu酸钙和氯化钙，次氯酸钙和he空气中的二氧化hua碳和水蒸气反应生成碳tan酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生sheng成氯化氢和氧气。因为次氯lu酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后hou就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2
64、见光分解和受shou热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银yin、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢qing钠是加热才分解。
65、见光分解和he受热分解的物质要记住哦。见光分解jie的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯lu酸。碳酸氢钠是加热才分解。
66、氧化还呈原yuan反应：不仅要会判断化合价的变化hua，还要会判断还原产物和氧化产chan物、氧化剂和还原剂。技巧：升失氧yang化还原剂对应氧化产物；降得还原yuan氧化剂对应还原产物。或者记住：还原yuan剂对应氧化产物，氧化hua剂对应还原产物。（氧yang化剂、还原剂说shuo的是反应物，还原产物和氧yang化产物只的是生成物。）
67、选择ze题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就jiu是苯酚在空气中变成粉红色的原因。
68、淀粉和纤维素su虽然都符合通式（C6 H10 O5）n，都是碳水化hua合物记住二者不是shi同分异构体，因为n值不同。
69、淀粉fen、纤维素、蛋白质、蚕丝、天然橡胶都是高分子化hua合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物wu（如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤xian维、合成橡胶等）
70、一定量的过氧化钠与一定量liang的二氧化碳和水蒸气反应，可视作先xian与二氧化碳反应，待二氧yang化碳反应完全，再与水反应。
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71、过氧化钠na与二氧化碳和水反应，可理解为吸收了二氧化碳中zhong的CO，水中的H2。例如ru：全国高考题：取a g某物wu质在氧气中完全燃烧，将其产chan物跟足量的过氧yang化钠固体完全反应，反fan应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的de是（）
碳铵A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过guo氧化钠与水反应相当dang于吸收了水中的de氢气，正好符号前后质量不变。B一yi氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水shui反应相当于吸收了二氧化碳tan中的CO，故正确。C可ke以将其变式6（CO）6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。
72、铁与水shui蒸气高温反应，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸suan均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温wen同压下产生的气体体积比是（）
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出chu氢气，而铝和镁不能与yu水反应，且二者过量，只能用盐酸suan的量计算生成氢气的量。
75、汇集九到高gao考原题，关于离子共存问题，这个考点就出现三回，是什么呢ne？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根gen离子不能共存，因为二价铁离子会被氧化成三价铁tie离子。
76、铵an根离子可以与氢离子共存，偏铝酸suan根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以（偏铝酸根gen离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子zi不能与氢氧根离子，弱酸suan根离子共存。）
77、烃的de定义是仅有碳氢两种元素组成的有you机化合物叫碳氢化合he物又称为烃。烃按照碳骨架jia的形状可以分为链烃(开链脂肪fang烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴chai油、和植物油他们都dou是混合物，不符合he烃的定义，像是溴乙烷也不是shi烃，因为含有溴元素，只zhi能叫做烃的衍生物。
78、烃分子里的氢原子能被bei其它原子或原子zi团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。
79、选择题中经常考的：
乙烯和苯加入溴水中，都dou能观察到褪色现象，原因是都dou发生了加成反应。（错误）
解释：（1）苯不能与yu溴水反应。苯只能和液溴chou反应（在溴化铁催化下进jin行）。（2）液溴和溴水的区qu别，液溴是纯净物，溴水是混合he物。（3）苯和溴水混合振荡后，可以yi把溴萃取到苯中，无机层接近无色se，有机层呈橙色，但dan是没发生任何反应。乙yi烯是溴水褪色是发生加成，因为有双键jian。（4）四氯化碳和苯都可以yi作为萃取剂，但dan是二者现象不同，苯比水轻，故颜yan色在上层，下层物色，而四氯化hua碳比水重，故上shang层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童tong鞋要记住哦。
80、醇氧化成醛氧化成酸，醛quan可以还原成醇。而酸suan不能还原成醛。
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81、焰色反应是物理li变化。为什么？因为wei电子的突跃，原子zi内发生变化，原子和he分子没有发生变化hua。
82、钢铁在海水shui中比在河中更容易被腐蚀，主要是shi因为海水含氧量高。（错误）解析xi：记得为什么铁和稀硫酸反应中zhong加硫酸铜后,反应速su率变快，就是因为wei铜和铁可以形成原电dian池，这个题是一样的原理，海水含盐yan量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。
83、电化学xue腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢qing腐蚀。（1）这个反应构成的de是原电池而不是电解池。（2）在酸性条件jian下，发生吸氢腐蚀：负极反应 Fe-2e-=Fe2+正极反应 2H++2e-=H2↑总反应ying Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）在中性或者是弱酸性条tiao件下，发生吸氧腐蚀负fu极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （或）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）应该说考试主要考吸氧腐fu蚀。
84、化hua学腐蚀：直接反应。电化学xue：构成原电池，有电流。
85、离子方程式正zheng误判断：
（1）碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过guo量石灰水反应方程式不同（记ji住符合少量原则，就像管理学中木桶tong理论，装水多少取决于左短的板子zi）
石灰水少量离li子方程式为：
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O
石灰水过量离li子方程式为：
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号
（2）碳酸钙gai、碳酸镁、碳酸钡bei，离子方程式中不拆开，这个会经常忘记。
（3）石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3（错误）石灰乳不拆开。（4）碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（错误，碳酸钡不bu拆开）
（5）硫酸铜与烧碱jian反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－（错误，硫酸铜应拆开）
（6）稀硝酸与过量的铁屑反应ying3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O（错误），离子zi方程式是正确，但是过guo量的铁会与三价铁反应生sheng产二价铁。
（7）澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3↓ + H2O
（8）（错误，这个题第一眼会hui认为是正确的，也符合按an少量配比关系，但是苏打是shi碳酸钠，小苏打才是碳酸氢qing钠，这是全国高考真题哦）
（9）氯化铝溶液中加入ru过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（错误，这个考点考了好几年nian。就是氢氧化铝lu沉淀不溶于氨水）
（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3↓＋3H+（错误，胶体ti不标沉淀符号，也是好几年nian的考点）
（11）少量金属钠加到冷水中zhong：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑（错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守shou恒，生成物反应物都正确，但dan是质量不守恒啊）所以yi记住，判断离子方程cheng式正确与否可以yi先看拆不拆，都dou正确后看电荷、质量守恒）
（12）用醋酸除chu去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑（错误，醋酸弱电dian解质，不拆开）
（13）氯气qi与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－（错误wu，生成次氯酸弱电解质不拆开kai）
（14）醋酸suan钠的水解反应CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O（错误，这个题变形很多duo。亲们记住水合氢离子zi可以拆成水和氢离子，所以题中两侧ce水约掉，变成醋酸很离子和he氢离子结合成醋cu酸分子）
（15）往wang氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O（错误，和（9）解释一样）亲们，这个是我总结jie05-08高考题中离子方程cheng式所遇到的部分考点，融rong会贯通，多做些练习、多总结）
86、在稀溶液中zhong，酸跟碱发生中和反fan应生成1 mol水shui时的反应热叫做中和热re。
（1）必须xu是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反应ying生成一摩尔水，不bu是中和热，因为浓硫liu酸溶于水，会放出chu大量的热，一定要记住。因为wei浓酸溶液和浓碱溶液在zai相互稀释时会放热。
（2）弱酸或弱碱jian在中和反应中由于yu电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；（3）以生成1摩尔水为wei基准，因此书写它们men的热化学方程式时，水的de系数必为1
87、燃烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成cheng稳定的氧化物时所放出chu的热量，叫做该物质的燃烧热re。 （1）可燃物物质的量liang为1 mol，因此在计算燃烧热re时，热化学方程式里其他物质的化学计ji量数常出现分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 (记住zhu热量和系数是有比bi例关系的，同时除以2 ，热量也ye要除以2）
(2)单质或化合物必须是完全quan燃烧，如反应物中碳要生成二氧化碳非fei一氧化碳，水的状态是液态tai非气态。 书写热re化学方程式、要记住状态必bi须标明，看好题中是写燃烧热还是shi中和热，记清楚中和热和燃烧热的区qu别，ΔH=－，表示正向是放热反fan应，ΔH=+表示正向是吸热反应（+，—号必须标明，不可省略），记ji住单位不要忘记，也不bu要写错。
88、淡黄色的AgBr，黄色的deAgI。
89、亚ya硫酸根离子和氯水反应为什么会生成cheng气体。 Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根gen离子没反应完全，又和反应产chan物盐酸会生成SO2二氧化硫气qi体。（所以氯水不能和亚硫酸根gen共存，会氧化成硫酸根离子也可能neng会有气体生成）
90、高考选择题：将二er氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液ye中，紫色退去，是因为二氧化硫具有you漂白性。（错误，是利用yong高锰酸钾具有强氧化性）
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91、钠考试专题：钠的密度比钾jia大。所以随着核电荷数荷数的增zeng加，密度逐渐增大吗，就是shi错误的。
92、做钠这部分题别忘记差cha量法，极值法和he守恒法。例如高考真题：(07全国卷juanII)在一定条件下，将钠与氧yang气反应的生成物1.5 g溶于水shui，所得溶液恰好能被80 mL浓度du为0.50 mol/L的HCl溶液中和he，则该生成物的de成分是( )
A．Na2O
B.Na2O2
C．Na2O和Na2O2D.
Na2O2和NaO2这道dao题就是应用了钠守shou恒，亲们想是不是shi这么一个主线，钠——钠的de氧化物——氢氧化钠——氯化钠（钠na来自于固体钠），通过氢氧化钠与yu盐酸恰好完全反应，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反应全部生成氧化钠，那么氧yang化钠是0.02摩尔，所suo以氧化钠的固体质量为0.02*62=1.24g.若生成cheng物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物wu质的量为0.02摩尔er，质量为0.02*78=1.56g，由于生成cheng物为1.5g，分析必为二er者混合物。
93、钠是一种银yin白色固体、铁也是银白色se固体，不是黑色。铜是紫红色。
94、碳tan酸氢钠加热客体分解为wei碳酸钠、水、二氧化hua碳。
95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生sheng成氢氧化铝和二氧化碳tan和水。
96、钠与酸反应，当钠剩余时别忘记ji还会与水反应。
97、钠与盐溶液ye反应，先考虑钠与水反应，再考kao虑氢氧化钠与盐的反应ying。比如钠投入硫酸铜tong溶液。
98、观察钾jia的焰铯反应，透过蓝色钴玻璃片，因yin为钾中混有钠的杂质，蓝色se钴玻璃可以滤去黄光。
99、配置稀xi硫酸溶液，记住是shi将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌ban。2011年广东高考题
100、侯氏shi联合制碱法的三个化学方程式：（2012江苏su高考题，一个选择题知识点）即
：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）向xiang浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵
NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 （2）再加入食盐细末搅拌
NH4HCO3 +NaCl ＝ NH4Cl +NaHCO3 (析出chu)
碳酸氢铵与氯化钠na反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠na沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的de溶解度很小。（
3）碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝
Na2CO3 +H2O +CO2 (气体）
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101、镁可以与二er氧化碳反应，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是shi推断题常考考点，一个金属和一气体ti反应，生成一黑色物质zhi和白色物质。氧化镁是白色的，碳tan是黑色的。反应现象是shi剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固gu体。
102、煤的干馏是化学变化，石油的裂化hua也是化学变化。（长链烃断为短duan链烃）选择题经常出
103、记ji住硫在过量的氧气中充分燃烧生成二er氧化硫不是三氧化硫。（选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数shu目，二氧化硫在催化hua剂的作用下，才会与氧气生成三san氧化硫）
104、氮气与氧气在放电dian条件下生成一氧化氮。
105、铁、铜等变价金属与硫liu反应时生成低价jia化合物（硫化亚铁、硫化亚铜）。而与氯气反应时生成其高价jia化合物。
106、SO2能使品红褪色，加热时又能neng恢复成原色，说明二氧yang化硫具有漂白性。
107、二氧yang化硫不能漂白酸碱指示剂，如ru把二氧化硫通入紫色石蕊试液ye中，溶液变红。
108、我们再记一遍，二氧化硫liu使品红褪色是因为二氧化硫liu具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是shi利用二氧化硫的还原性。
109、若向品红溶液中通tong入等物质量的氯气和二氧化硫liu，不是强强联手而er是两败俱伤，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不bu褪色。若向紫色se石蕊溶液中通入等deng物质量的氯气和二氧化硫，变红色（不褪色）。
110、PH<5.6，才是酸雨yu，记住不是PH<小xiao于7就叫做酸雨。
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111、浓nong硫酸不能干燥氨气、硫化hua氢、碘化氢气体。
112、记住几个常见的硫酸suan盐：明矾（很重要，十二水硫酸铝钾）重晶石（硫酸钡）绿矾fan（七水硫酸亚铁）胆矾（五水硫liu酸铜）芒硝（十水硫liu酸钠）
113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常chang被称为酸雨。（错误wu，参考114）
114、氯化铁溶液能与铜反应ying，可用于蚀刻印刷电路。
（正确，考了好几年nian的题在离子方程式里，利用yong腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋xie如果做离子方程式06-08年高考真题，这zhe个点大概考了至少3次）
115、关于yu原电池正负极方程式书写小窍门men：
（1）个人是这么记住的，记住一个通式shi就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（这个方程式shi既是吸氧腐蚀的正极，又是氢qing氧燃料电池碱性电解质的正极方fang程式）
（2）若氢氧燃料电dian池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离li子在酸性条件下xia可以存在）正极我们看通tong式（生成氢氧根离子zi不能在酸性条件下xia存在，左右各加4个ge氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两liang摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O
（3）若氢氧燃料liao电池为碱性电解质：负fu极：2H2 - 4e- = 4H+（生成的氢离子在碱性条件下xia不可以存在，左右需xu要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式shi，记住了吗？（其实我们只需要记ji住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性xing还是碱性电解质，然后左右需要各ge加4个氢离子还hai是4个氢氧根离子，对不）
116、外形上的主要区别:蒸zheng馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出chu的细玻璃管,而圆底烧瓶则无此装置zhi。
117、SO32－与MnO4－无论酸suan碱性如何，都不bu能大量共存（SO2与SO32－中S的化合价相同tong，还原性也相似）。
118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种zhong情况。
119、高锰酸钾与yu二氧化硫反应：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
120、标准状况下，33.6 L氟化氢中zhong含有氟原子的数目为1.5NA（错误，标况为液体）
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121、沸水中滴加适量饱bao和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。（错误，胶体粒子zi可以带电荷，但整个胶jiao体呈电中性）
122、甲烷燃ran料电池：记住还是shi通式一般情况甲烷wan燃料电池都是碱性电解质（生成的de二氧化碳气体会hui溶于碱生成碳酸根）
负极：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O
正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-
总方程式： CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O
记住写燃料电池shi方程式可以用总的方程式减去简单dan的方程式就是另一极的方程式，
归根到底di还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-）若燃料电池为酸性电解质呢,
还是以甲jia烷燃料电池为例：（正极方程式在通tong式基础上左右各加4个氢离li子）
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（总反应方程式减去正极反fan应方程式）
正极：2O2+8H++8e-=4H2O（通式基础chu上左右加4个氢离子，再配成cheng8e,左右各乘以yi2）
总CH4+2O2=CO2+2H2O
123、医用酒精jing；通常为75%。
124、血液是一种胶体，血液透析xi利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。
125、记住：沉淀的转化是由一种难nan溶物质转化为另一种难溶物质zhi的过程。
126、核素是指具有一定数目质子和he一定数目中子的一种原yuan子。（有例子，就是发不上来呀）
127、工业上用氯气和熟shu石灰制取漂白粉fen。
128、工业制zhi备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体ti。实验室采取的是二氧化锰与浓盐酸suan反应。记住：看题中怎么问的，是shi写工业的还是实验室的。（推断题中经jing常会有一个是我们熟悉但是很容易yi忘记的方程式，2014年全国大纲无机推断i题就是有一yi个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋一定认ren真分析，同时书上要求的方程式也ye要熟记，尤其是shi不常用的，还有镁与二氧化碳反fan应，铁与水蒸气反应。）
129、二氧yang化碳与偏铝酸根反应：
CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学xue键。
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131、氨气与氯化氢qing气体，产生白烟，可用于检验yan氨气，考试题眼。
132、氨：分子构性xing：三角锥形，二氧化碳tan：直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，一定会书写xie电子式。
134、氨气与氯化氢气体ti，产生白烟，可用于检验氨气，考试题ti眼。
135、氨：分fen子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠na、碳化钙，一定会书写xie电子式。
137、非金属性越yue弱的氢化物稳定性越差。
138、化学平衡heng常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb（明白我要表达的de意思吗，实在是太难打了）
139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无wu关。
140、反应物或生成物中有you固体或者是纯液体存在时，由于其浓度du可以看做是1而不代入公式。
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141、若升高温度，平ping衡常数（K）增大，则正反应为吸热反fan应，值减小。则正反应为wei放热反应。
142、碳tan铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵（俗称碳铵）（2010年高考重庆qing卷）
143、滴定管分酸suan式滴定管碱式滴di定管区别；
（2012年重庆qing高考选择考点）酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或huo滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式shi滴定管-------橡xiang胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶rong液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确度是百分之一。即可精确到0.01ml下部尖嘴内nei液体不在刻度内，量取或滴定溶rong液时不能将尖嘴内nei的液体放出。
144、对于恒容容器，通入稀有气qi体，由于容器的de体积不变，各组分的浓度保持不变bian，故反应速率保持不变，平衡heng也即不移动。若ruo为恒压容器，通入稀有气体ti，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。（经常chang考）
145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。（2010高考化学重庆卷）
146、一yi氧化氮实验室只能用排水法收集ji。（与空气中的氧气反应，不能neng用排空气法）
147、一氧化碳只能用排水法fa，因为一氧化碳难溶于水，密度与空气qi相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
149、将jiang二氧化碳通入饱和碳酸钠溶rong液中，溶液变浑hun浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的de溶解度小于碳酸钠，方程式就是shi二氧化碳、水、碳酸钠反应生成碳酸suan氢钠。
150、推断duan题题眼：A的气态氢化物wu可与其最高价含氧酸反应生成离子化合he物，A为氮元素。（2013山东高考）
151、A单质在暗处与氢气剧ju烈化合并发生爆炸，则A为氟气qi。（2013年广guang东高考）
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152、电化学专题知识：
电解池
（1）电解池中惰duo性物质作电极，电极不介入ru反应。（石墨、铂等）
（2）电解jie池中金属做阳极要参与反应。
（3）阳yang极发生氧化反应，阳离子往阴极移动，阴离li子往阳极移动。
（4）电镀铜：铁上shang镀铜，铁做阴极（镀du件），铜做阳极（镀层），电镀液：含有镀du层阳离子（浓度不变）
（5）精炼铜：粗cu铜做阳极，精铜做阴yin极。（阳极质量减少与阴极质量增zeng加不相等，粗铜tong溶解会有锌离子zi、铁离子等，在关于物质量选xuan择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解jie的质量大于64g,记得不）
（6）记住二次电源yuan，放电时候正极对应充电的de阳极，放电的负极对应ying充电的阴极，做题经jing常用）
原电池：
（1）电子zi沿导线流动，从负极出，电流liu是正极到负极。（虽然知道这个知zhi识点，做题经常出错，说shuo电子进入溶液（错误））（2）负氧，负负正正zheng。（负极发生氧化反应，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动dong）（3）氢氧燃料电dian池，记住通式。（4）钢gang铁腐蚀：吸氧析氢。
金属的电化学保bao护：
（1）牺牲阳极的阴极ji保护法（原电池shi原理），让被保护的金属做正极ji，用比被保护金属活泼性较强的金jin属做负极。
（2）外加电流的阴极保bao护法（电解池原理），让被保护金属做阴极。
外加记住：一次电池（锌锰meng电池）了解就可以，有一年nian高考题出了一种新电dian池，这种电池反应类似锌锰电池，
至少shao我们记得锌锰电池的负极反应ying方程式就可以
负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2
正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH-
二er次电源：（铅蓄xu电池）充电和放电不是可ke逆。
放电：铅蓄电池的两liang极是Pb和PbO2，
电解质溶液ye是H2SO4,
总的电池反应是:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O （放电、充电）
负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
充电：
阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－
阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－
153、木炭与浓硫酸、浓硝xiao酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O（条件jian是加热）
154、原电dian池和电解池综合的题，思维定势shi（一般出题也是可逆符号上方表biao示放电为原电池，下方fang表示充电电解池，但是一定注意有you时考题上方表示shi电解池下方表示原电池。（认真读du题，07高考天津jin出过）
155、正盐定义：既不含能电离的氢qing离子，又不含氢qing氧根离子的盐。 正盐是酸和碱完全quan中和的产物，但正盐的de水溶液不一定显xian中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸suan性。（电化学考试也用到过guo这个知识点）
156、各种常数化学平衡常数:（前面铺垫不说了le，就是生成物浓nong度幂之积与反应物浓度幂之积的de比值是一个常数）电离常数：弱电解质的电离达到平ping衡时溶液中所生成的de各种离子浓度的乘积跟gen溶液中未电离的de分子浓度的比是一个常数。水的离子积常数：在一yi定温度下，氢离子浓度与氢氧根gen离子浓度乘积是一个常数。溶度积：在一定ding条件下，难溶物质的饱和he溶液中，存在沉淀溶解平衡，这个平ping衡常数就叫做溶度积。只用电解的de阴阳离子乘积，就可以，如ru果电离出2个阴离子，记得是shi阴离子整体的平方。（实在不好打，不太明白的话，看kan一下教材）以上均与yu温度有关。
157、考kao试重点:稀释某mou种溶液并不是所有离子的浓度du都减少。如稀释酸性溶液时，氢氧根离li子浓度增大，稀释碱性溶液时，氢离li子浓度增大。
158、越yue稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离li子积常数,简称水shui的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离li子和氢氧根离子的总物质的de量浓度。
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160、酸、碱抑制水的电离，能水shui解的盐促进水的电离li。（闫水杰消耗水电离的氢离li子或氢氧根所以是促cu进水的电离）
161、氢离子浓度大于氢氧根离li子浓度是酸性溶液的必要条件，用PH判断需要有前提条件jian为25摄氏度。
162、酸suan越弱，对应的碱性xing越强。醋酸大于碳酸大da于苯酚大于碳酸氢根（记住碳酸对应的盐是碳tan酸氢钠，碳酸氢根对应ying的盐是碳酸钠，因为：碳酸一级电离生成碳酸氢根离子和氢qing离子）（全国高考原yuan题的知识点）
163、水shui解反应是微弱的，可ke逆的，吸热反应。（勒夏特te列原理就可以应用了，必bi须记住，准确，升sheng高温度平衡会向着的吸热方向进行）
164、完wan全双水解：（记住几个常用的de，也是判断力子共存问题要考虑的）
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-;
NH4+与yuSiO32-等。（考试shi中经常出的是铝离子和硫离子，记ji住双水解，就是一个夺取水中的氢离li子，一个夺取水中的氢氧根gen离子）
165、硫酸suan氢钠。这是强酸的酸suan式盐，只电离，不水解。
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4（2-）（溶rong液中）
NaHSO4=Na+HSO4- （熔融）高考题出过guo选择题，要知道硫酸氢钠水溶液显酸性xing。
166、盐类水shui解的应用：
（1）配pei置氯化铁溶液，加入一定量的盐酸防止水解（方fang程式会写吗，就是铁离子zi夺取水中的氢氧根离子，生成氢qing氧化铁胶体（非沉淀），或huo直接溶解在浓盐酸中再zai加水稀释。
（2）镁条放入氯化hua铵、氯化铜、氯化铁溶液中产生氢气qi。为什么因为铵根离子，铜离li子，铁离子，水解夺取水shui中的氢氧根离子，有氢离子产chan生，溶液显酸性。
（3）制备氢氧化铁胶体：废水中滴加jia饱和氯化铁溶液（并继续煮沸，就是水shui解是吸热反应，升高温度平衡heng会向着吸热反应方向进行，也就jiu是生成氢氧化铁胶体方向）
（4）明矾fan、三氯化铁净水，铝离子和铁离子水shui解生成氢氧化铝胶体和he氢氧化铁胶体。
（5）苏打可以洗涤去油you污：苏打是碳酸钠，碳酸suan根水解生成碳酸氢根和氢氧根离子，加热，促进水解jie，碱性增强，去油污能力增强。
（6）泡pao沫灭火器的原理：硫酸铝和碳酸氢钠，双水解的应用。
（7）某些挥发fa性酸的盐溶液加jia热蒸干的产物：氯化hua铁、氯化铝、氯化铜，加热re蒸干得不到原物质。氯化铁蒸干gan灼烧得到三氧化二铁。氯化铝得到dao三氧化二氯，氯化铜得到氧化铜。不bu挥发的盐溶液：硫酸铝、碳酸钠，加热得到原物质，因为硫酸suan、氢氧化钠不挥发，不可能得到氢qing氧化铝和氢氧化钠。
167、蒸干盐溶液所suo得物质的判断：
（1）先xian考虑分解：碳酸氢钠、碳酸氢钙gai。蒸干得到碳酸钠和he碳酸钙
（2）考kao虑氧化还原反应：加热蒸zheng干亚硫酸钠溶液得到硫酸钠，硫酸suan亚铁得到硫酸铁。
（3）盐溶液水解生成cheng难挥发性酸时，一般得到原物质。如硫liu酸铜。盐类水解生成易挥发fa性酸时，蒸干一般得到对应ying氧化物，如氯化亚铁得到三氧化二铁tie。
（4）氯lu化铵、硫化铵溶液蒸zheng干、灼烧无残留物wu。（盐类水解选择题会出，大题也会，让你写出水解方程式，记ji住常见的水解离子，反fan应方程式有水参与，生成氢qing离子或氢氧根离li子，双水解五氢离子和氢氧根离子生sheng成）
168、PH和为14的强酸强碱等deng体积混合，溶液呈中性。PH和为wei14的强酸和弱碱等体积混合，溶液呈cheng碱性。（谁弱显谁性）
169、等deng体积等物质量浓度的一yi元强酸和一元弱碱混hun合，溶液呈酸性。（谁强显谁性）中和反应看物质的量，一yi元强酸和一元弱碱反应恰好生成强酸弱ruo碱盐，显酸性。
170、常温时，0.1moll-的氢氧化钠溶液，由水电dian离出的氢离子和氢氧根离li子为10-13mol，（解释，0.1moll-的氢氧化钠na溶液中的氢氧根离子浓nong度为0.1moll-，所以氢离子浓度du为10-13moll-，氢离子浓度为水电离的de，且水电离的氢离子和氢氧根离li子浓度相等。
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171、PH=11的碳酸钠溶液中，由水电离的氢qing氧根为10-3moll-
172、PH=4的氯化铵溶液中，由水电离li的氢离子浓度为10-4moll-
173、比较离子浓度大小，时shi刻记住电荷守恒、物料守恒和质子守shou恒。仔细阅读，看到不同等式特征zheng想到不同守恒式子）以碳酸钠为例：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3^2-)+c(HCO3^-)+c(OH-)（考试注意考kao点在，碳酸根带两个电荷，故系数为2，常考点，童鞋们，如果看到选xuan择题选项中等式两侧都是电荷的，一定要想到电荷守恒heng）物料守恒：c(Na+)是碳酸根离子物质zhi的量的2倍，电离水解后，碳酸根gen以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
（考试考点，整体倍数shu，2的位置放在碳元素整zheng体外，还有如果发现选项中zhong既有电荷又有分fen子，一定想到物料守恒）质zhi子守恒：质子守shou恒可以用电荷守恒和物料守恒两个ge式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守shou恒）。本人做题时都是shi用电荷和物料两liang个式子推出质子zi守恒，质子守恒给人最直观的的de感觉就是看似不可能其实是对的，所suo以当看到这样的选项时，一定想到dao是质子守恒，需要我们准确que写出电荷和物料liao，推出质子守恒）实质：（水电离li出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液ye中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式shi存在，其中1mol碳酸suan分子中有2mol水电离出的氢离子所suo以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)）
174、离子浓度比较（1）酸溶液或碱溶液比如：硫化氢，第一yi步电离为：氢离子和硫氢根离li子，硫氰根离子会继续电离，电离出氢离子和硫离子，以第di一步电离为主。故离子浓度大小关系为wei：氢离子大于硫氢qing根离子大于大于硫离子大于氢氧yang根离子（2）盐溶液碳酸氢qing钠溶液中：Na+ >HCO3->OH->H+ （至zhi于氢离子和碳酸根离子大小比较高gao中不涉及）同时注意溶液中其他离li子对该离子的影响，比如比较物wu质量相同的各溶液中铵根离子浓度的de大小硫酸氢铵大于氯化铵an大于醋酸钠。混合溶液比较jiao第一考虑是否发生反应，先要yao确定反应后的物质及各物质的浓度，再zai考虑电力因素、水解因素。
175、热re化学方程式一般ban不写反应条件。即不bu必注明点燃、催化hua剂等反应条件。不必标注气体、沉淀dian物物质的符合上下箭头。
176、注意漏写或错写物wu质的状态，正负fu号与方程式的计量数不对应是书写方fang程式最易出现错cuo误的。
177、反应热re的计算：△H ＝生成物wu总能量-反应物的总能量△H ＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总zong和)例题分析：（2011重庆高gao考）SF6是一种优you良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫liu原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键jian需要吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反fan应热△H为
A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol D．+430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量liang-生成物成键释放的总能量liang
=（280+160×3-330×6重点）kj/mol
=-1220KJ/mol
例题分析：（2010全quan国课标高考题）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =-55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的de△H等于（ C ）电离吸xi热
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/ mol
178、转化率=△(变化hua的)/初始量
179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③（正确，2014全国课标二卷）分析xi首先我们知道，醋酸酸性大于碳酸大da于次氯酸，酸越弱对dui应的碱性越强，由于PH值相同，故次氯酸钠浓度小于碳酸钠小xiao于醋酸钠，即1.》2》3.，这个ge经常考。
180、（模拟题分析）25 ℃，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电dian离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1.0×10－b mol·L－1，这两种溶液的pH之和为(A)
A．14－a＋b B．14＋a＋b
C．14－a－b D．14＋a－b
分析：盐酸中由you水电离的氢离子浓度等于氢氧yang根浓度，通过例子积常数，求得溶液中氢离子浓度为1*1014+a mol·L－1，氯化铵中zhong由水电离的氢离子浓度就是溶液中zhong的氢离子浓度为1.0×10－b mol·L－1，所以和为14-a+b。
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181、Ksp的数值越大，电dian解质在水中的溶解能力越强。
182、在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子zi。
183、乙yi炔、乙烯可以使酸性高锰酸suan钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲jia烷和乙烯。
185、溴乙烷氢氧化钠na的水溶液取代，氢氧化钠醇溶液消xiao去。
186、检验卤代烃分子zi中的卤素原子：（1）取少量卤代dai烃（2）加入氢氧化钠na溶液（3）加热煮沸或水浴yu加热（4）冷却（5）加入稀xi硝酸酸化（6）加入硝酸银（氯化银白色溴chou化银浅黄色碘化银黄色）
187、酚：根本ben特征就是羟基与yu苯环直接相连。
188、酚与芳香xiang醇属于不同类别有机物，不bu属于同系物。（重点）
189、乙酸乙酯几个重点：
（1）加入顺序：先加乙醇，再zai加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸fei），最后加乙酸（冰醋酸）。
（2）可逆反fan应
（3）长导管作用：导气兼冷凝。
（4）导气管不要伸到Na2CO3溶液中zhong去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸xi入加热反应物的de试管中。
（5）饱和heNa2CO3溶rong液的作用是：
(1)吸收乙醇（2）中zhong和乙酸（3）降低乙酸乙yi酯的溶解度（碳酸钠的溶解度大于碳酸suan氢钠，所以不用碳酸suan氢钠）（6）浓硫酸作用：催化剂ji和吸水剂
190、银镜反应需要你水浴加热。
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191、有机大题答题注意事项：分fen子式、结构式、结构简式shi。
192、通常有几种zhong氢原子，就有几组不同的吸xi收峰。
193、结晶所得的物wu质纯度不符合要求，需xu要重新加入一定ding溶剂进行溶解、蒸发和再结晶，这zhe个过程称为重结晶。
194、有机大题：碰到官能团tuan是醛基，检验试剂：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液），现象是试管guan壁附着光亮的银（或出现砖红色沉chen淀）（做了两道有机大题，碰peng见两次这个点，一定答的准确哦）
195、说一说大题答da题技巧：就个人而言，大题我是力争zheng满分，但是几乎hu每次很少得到满分fen。那平时如何训练，就是能拿分fen的绝不丢分，所以yi在答大题时，认认真真把答da案写在卷子上，然后对照答案an，第一：勤动手。决不bu允许只看不写，因为wei在书写过程中，你会丢三落四，方程cheng式会写，可能忘记标气体沉淀符号，写xie分子式你写的结jie构简式，写化学名称你写的化hua学式、电解池电极为阴yin阳极无正负极，电源、原电池才是shi正负极等等，所以注意平时shi训练，每次按照高考题做，看kan看自己究竟能得到几分，一般前几个小题认真做都可ke以拿满分，对于计算的de和更复杂的，如果guo第一眼不会，我们可ke以略过去，等有you时间在回来做，如果没时间，我wo们可以选择放弃，至少这个大题ti一多半的分都拿到了，何必纠结一个ge空或者两个空呢？这zhe是我在平时让学生练习时发现与总zong结的。第二：多背多总结如检验yan气密性（碰到这样的de题，总结答题话术，就是如：把导管guan放入盛有水的水槽中，微wei热烧瓶口，导管口有气泡pao冒出，撤去酒精灯，水沿yan导管上升形成一段水柱，说明气密性良liang好）并不是检验气密性都这么做，但是大部分情况是这样，我们men要记住微热，水柱，这些答题要全面与yu准确。还有刚才说的银氨溶液。
196、醇羟基，酚fen羟基，羧基，苯ben酚上邻间对上有单独X（CL.Br.）可水解再与钠反应。氢氧化hua钠与酚羟基、羧suo基反应。碳酸钠与酚羟基、羧基ji反应。碳酸氢钠与羧基反fan应。
197、臭鸡蛋气味的气qi体硫化氢。
198、连lian续氧化总结：无机推断突破口硫——二er氧化硫——三氧化hua硫（溶于水硫酸）氮dan气———氧化氮dan—二氧化氮（溶于水shui硝酸）氨气——一氧yang化氮——二氧化氮（溶于水硝酸suan）钠——氧化钠na——过氧化钠（溶于水氢qing氧化钠）碳——一氧化碳tan——二氧化碳（溶于水碳酸）硫化hua氢——二氧化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）
2H2S+3O2=点燃=2H2O+2SO2（O2过guo量）
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S（O2不足）硫化亚铁——二氧yang化硫——三氧化硫（溶于水硫酸）考kao试有时候会忘记硫化氢这种气体的连lian续氧化。（考题出chu过）
199、显色反应：苯酚遇氯化铁溶液ye显紫色，淀粉遇碘dian单质显蓝色，某些xie蛋白质遇浓硝酸显黄huang色，都属于有机物的显色反应
200、区分聚合度，链节jie、和单体。
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201、鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶jiao体的最简便的方法是( C )
A.电泳 B.渗析 C.丁达尔现象 D.布bu朗运动淀粉胶体不具备电dian泳现象。
202、一般取出的药品pin不能再放回原（试剂瓶），但剩下xia的钠、钾应立即放回原试shi剂瓶。
203、白磷lin应在水中切割。
204、测溶rong液PH时，PH试纸不能先湿润，因为这相当于yu将原溶液稀释。
209、氢氧化钡足量
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子zi方程式：2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡bei少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离li子方程式：3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
210、常温下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入标准状zhuang况下下硫化氢气qi体4.48L，充分反应ying后得到稳定溶液，求反应后hou溶液中的生成物的种类及ji物质的量浓度。
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时：H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应，还剩余0.1mol NaOH然后是shi：NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应，生成0.1mol Na2S，还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是shi0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
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211、浓度相同体积相同tong醋酸和醋酸钠溶液混合之zhi后，醋酸+醋酸根=2*钠na离子这种物料守恒。（这种情况还会以yi很多情况给出，分析后，再做出正确选xuan择，以后碰到这种二倍的关guan系的，不要认为一定ding是错误的）
211、浓度相xiang同体积相同醋酸和醋酸钠na溶液混合之后，醋酸+醋酸suan根=2*钠离子这种物料守恒。（这zhe种情况还会以很多情况给gei出，分析后，再做出正确选xuan择，以后碰到这种二倍bei的关系的，不要认为一定是错cuo误的）例题分析（96年高考题）在物质的浓度均为0.01 mol / L的CH3COOH和heCH3COONa的混hun合液中，测得c(CH3COO－)＞c(Na+)，则ze下列关系式正确的是shi（AD）
A. c(H+)＞c(OH－} B. c(H+)＜c(OH－)
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.02 mol /L解析：由you电荷守恒，由电荷守shou恒可知c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），题中已知条件jian，（CH3COO-）＞c（Na+），则zec（OH-）＜c（H+），故A正确；
B．由A的分析可知，c（OH-）＜c（H+），故B错误wu；
C．醋cu酸的电离程度大da于醋酸根离子的水解jie，则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故guC错误；
D．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和heCH3COONa混合he溶液，由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L，故D正确que；
212、等deng体积、等物质量浓度du的醋酸和醋酸钠na混合，醋酸的电离程度du大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸suan性。
213、等体积、等物wu质量浓度的氯化hua铵和氨水混合溶液中，氨水的电离大于铵根的de水解，溶液呈碱性。例题ti分析：现有浓度du均为0.1mol/L三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下xia列说法正确的是（C）
A．溶液①中，c(CH3COO-)＝c(H+)
B．溶液①、②等体积混合he，混合液中c(CH3COO-)等于溶液ye③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混hun合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝c(Na+)
D．溶液①、③等deng体积混合，混合液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
试题分析xi：
A、醋酸是弱电解质，电dian荷守恒为c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）故A不正确；
B、①和he②等体积混合时，二者恰qia好反应生成醋酸钠，其中醋酸钠的浓度du是0.1mol/L÷2＝0.05mol/L，而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L，所以混合液中zhongc(CH3COO-)小于溶液ye③中的c(CH3COO-)，故guB错误；
C、①和②等体积混合时，可理解为物料守恒heng。
D、等物质的量浓度的醋cu酸和醋酸钠溶液ye混合，醋酸电离程度大da于醋酸根水解程度，导致混合溶液呈酸性，所suo以c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以得c（CH3COO-）＞c（Na+），故D错误；故gu选C。
214、0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体ti积混合后：
2c(H+)- 2c(oh-)=c(ch3coo-)- c(ch3cooh)）是正确que的
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：电荷he守恒二者联合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。（熟悉电荷守恒、物料守恒heng和质子守恒）
216、将0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度du关系正确的（AD ） (非常重要的高考题)
A：C(CH3COO-)＞C(Na+)
B:C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析：二者混合发生反fan应，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我wo们上午的知识点，电离为主导,水解次要,即显酸性，氢离子浓度大于yu氢氧根浓度，根据电荷守shou恒，A正确,.D物料守恒。
217、在水溶rong液中，只有羧基可电离出氢离li子。
218、制备氯气，常混有氯化氢气体，除杂za用饱和食盐水，然后hou浓硫酸干燥。
220、氯仿：三氯甲烷。
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221、乙烯：是衡量一yi个国家石油化工发展水平的标志。
222、苯酚在空气qi中放置一段时间jian略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去qu苯中混有的苯酚，加入氢氧化钠溶rong液，充分振荡后hou分液。
225、苯酚与碳酸suan钠反应生成碳酸氢钠和he苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳（过量或huo者是少量）只生成碳酸氢qing钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应ying生成三溴苯酚白色沉淀和溴chou化氢。
228、苯酚fen与溴水反应，苯与液溴反应。
229、水浴加热：高中涉she及的所有需要水浴加热的实验yan：
1、苯的硝化反应：50-60摄氏度水浴
2、所有you的银镜反应：温水浴
3、酚醛树脂的制取：沸水浴（100摄氏度）
4、乙酸乙酯的水解：70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的de水解：热水浴
6、纤维素的水解jie：热水浴
7、溶解jie度的测定
230、（1）下列实shi验中，需要用水浴加热re的是（2、6）（填序号）①新制Cu（OH）2与乙yi醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯xi；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙yi酯； ⑥乙酸乙酯的水解．
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231、高锰酸根gen在强酸性条件下被bei还原成锰离子，在弱酸性、中性至中zhong度碱性时得到二氧化锰，在强碱性时得de到锰酸根（锰酸根离子MnO42-）。（一般情况下）
232、芳香烃只有C,H两元素组成，而芳香族化合he物则除了这两元素之外wai，还有其他元素，如：S、O、N等。（2014福建jian有机高考大题）。
233、植zhi物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得de到甘油、脂肪酸。（2011广东高考kao知识点）
234、有机主线：性xing质——结构——官能团。
234、有机主线xian：性质——结构——官guan能团。
235、乙醛、乙醇都能被酸性xing高锰酸钾氧化成乙酸，故都能褪色。
235、乙醛、乙醇都能neng被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，故都能neng褪色。
236、缩聚反应：缩聚ju物结构式要在括号外侧写出链节余下xia的端基原子或原子团（这与加聚物不bu同，加聚物端基ji不确定，通常用—表示）
237、缩聚反应：由一yi种单体缩聚时，生成小分fen子的物质的量为n-1（一般指水）由you两种单体缩聚时，生成小分子的物质zhi的量为（2n-1）
238、顺反fan异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起qi的，一般指烯烃的双键顺式异yi构体：两个相同原子或基ji团在双键同一侧ce的为顺式异构体。反式异构体：两liang个相同原子或基团分fen别在双键两侧的为反式异构体。顺反异yi构体产生的条件：⑴分子不能自由旋转zhuan（否则将变成另外一种分子）；⑵双键上同一碳上不能有相同的基团；
239、四氯化碳的de用途：萃取剂、灭火剂，有机ji溶剂。
240、有机官能团tuan的引入：引入羟基：1、乙烯xi和水加成2、醛、酮加氢qing3、卤代烃水解4、酯zhi类水解（稀硫酸的条件）
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241、卤素的引yin入：
1、烃与卤素的反应（甲烷、苯）2、不饱和烃与卤lu素单质或者是卤素氢qing化物3、醇与卤素su氢化物取代
242、醇的消去或卤代烃的消xiao去，引入碳碳双键。
243、乙醇氧化：引入碳氧yang双键
239、乙醇chun与氢溴酸发生取代反应。生成cheng溴乙烷和水，溴乙烷在氢氧化钠水溶液ye生成乙醇，氢氧化钠醇溶液生成乙yi烯。（脑海中这种类似si的转换关系必须清qing晰）
240、甲苯ben与氯气取代（光照条件jian取代甲基上的氢原子，铁做催化剂取qu代甲苯上的邻或对位。（考试经jing常出）至于是邻位还是对dui位，看题中的提ti示信息。
241、硫酸铵加入蛋白质是盐析xi，硫酸铜假如蛋dan白质是变性。（硫酸铜是重金属盐溶rong液）
242、油脂不是高分子化hua合物。
243、蔗糖tang不含有醛基，不具有还原性xing，麦芽糖具有醛基。
244、甲烷与氯气取代反应现象xiang：黄绿色气体逐渐退tui去，产生少量白bai雾，并在试管内壁bi上出现了油状液滴，试管guan内的液面逐渐上升，最后充满整个试管。
245、缩聚反fan应官能团：（1）－COOH与－OH，缩聚生成聚ju酯（2）－COOH与－NH2，缩聚形成肽键（3）苯酚与yu甲醛的缩聚，生成酚醛树脂。
246、2009四川高gao考考点：能发生银镜反应的物质zhi一定含有醛基，但dan是不一定是醛类物质，比bi如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖tang。
247、分液时，将上层液体由上口到出。（正确）
248、2013年福建高考题：检验铵根离子时，往试样中加入ru氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝lan色石蕊试纸检验yan逸出的气体。（错误，应该用红色石蕊rui试纸）解释：石蕊rui试纸有红色和蓝色两种红色用来检验yan碱性物质，蓝色用来检验yan酸性物质，而且石蕊试纸用来检验浓nong硫酸,次氯酸等是不行的浓硫酸腐fu蚀石蕊试纸,使它变黑色次氯酸suan有强氧化性使它变回无色。
249、溴苯密度比水大。（用yong水就可以区分苯ben和溴苯）
250、（2013江苏高考题）下列依据相关guan实验得出的结论正确的de是（D）
A．向某溶rong液中加入稀盐酸，产生sheng的气体通入澄清石shi灰水，石灰水变浑浊，该溶rong液一定是碳酸盐溶液
B．用铂丝蘸取qu少量某溶液进行焰色se反应，火焰呈黄色，该溶液一定是shi钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪tui去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液ye中滴加KSCN 溶液，溶rong液不变色，滴加氯水后溶液显红hong色，该溶液中一yi定含Fe2＋ 解析xi：A、向某溶液中加入稀盐酸，产chan生的气体通入澄cheng清石灰水，石灰水变浑hun浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或huo亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸suan根，故A错误；
B、用铂丝蘸取qu少量某溶液进行焰yan色反应，火焰呈黄huang色，不一定是钾盐也可能neng是氢氧化钠，钾元素su的焰色反应若不用钴gu玻璃也会发出黄色火焰，该溶rong液不一定是钠盐yan溶液，故B错误；
C、将某气体通入溴水shui中，溴水颜色褪去，通tong入的气体只要是还原性气体或能neng发生加成的有机气体都可以使溴水褪色se，如二氧化硫、硫化氢、丙烯等，该气qi体不一定是乙烯，故C错误；
D、向某溶rong液中滴加KSCN 溶液，溶液不bu变色，说明不含铁离子，滴di加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离li子为铁离子，遇到硫氰qing酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液ye中一定含Fe2+，故D正确；故选D．题不难，但都是易错点。
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251、检验碳酸根的方法（话术）：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通tong入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含han有碳酸根。（将题答完美与yu完整）
257、书写同分异构gou体：考虑碳链异构、位置异构和官能团tuan异构。
258官能团氨基会与盐酸suan反应：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下生成盐与醇chun。
260、考试答da题时，题中问的是官guan能团还是含氧官能团。（相信童鞋们题会hui做，就是审题不认真）
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261、聚乙烯可以yi发生加成反应。（错误）2010福fu建高考题，聚乙烯中碳碳直接jie以单键相连，不能发生加成反应。
262、石油是没有干馏的，煤炭是shi没有分馏的。石油you分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题
263、蛋白质水解到多肽，多肽tai水解氨基酸。（所以蛋白质水解的最终zhong产物为氨基酸。）
264、蛋白质具有胶条的性质。
265、蛋白质中含有氨基和羧suo基，故有两性，能与酸、碱反应生成cheng盐。
266、石油裂解和油脂皂化都是高gao分子生成小分子的de过程。（都是大分子生成小分子zi过程）
267、石油裂解：深度裂化，提供有you机化工原料。乙烯、丙烯、异丁ding烯等。
268、裂化：提高轻质油特别是汽qi油的产量和质量liang。
270、只有羧基与碳酸氢钠反应。
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271、蔗糖、麦mai芽糖的分子式相同，二者互为同tong分异构体。（区qu分淀粉和纤维素）
272、蔗糖不是有机高分子化hua合物。
273、酯类物wu质，在碱性条件水解生成对应的de盐和醇，但是生成的醇chun若是羟基直接连载苯ben环上，记住也要与氢qing氧化钠反应。（经常忘wang记，尤其在判断能neng与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错）
277、苯不能neng使溴的四氯化碳溶液褪色se。
278、原子zi共平面：甲烷型xing：正四面体结构，4个C—H健不在同一平面上；凡是碳tan原子与4个原子形成4个共价键时shi，空间结构都是正四面体结构以及ji烷烃的空间构型；5个原子中zhong最多有3个原子共平面。
279、常见共价键数目（特殊物质）：白磷：
31g白磷所suo含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6个共gong价键；（正四面体结构）所以共gong价键数量=31/(31*4）*6=1.5石墨：
1摩尔石墨含有you1.5摩尔共价键。石墨,1个geC,提供3个电子成键,形成1.5个ge共价键,1摩尔石墨mo有1.5mol金刚石shi：
1摩mo尔金刚石含有2摩尔共价jia键金刚石是原子晶体，关于原yuan子晶体中原子和键的关系必须使shi用均摊法因为一个碳上连了四si个键，而每个键被2个碳tan平分所以碳和键的比是1：2二氧化硅：
1molSiO2有4mol。
Si原子有4个价电子zi，与4个氧原子形成4个Si-O单键jian，O原子用2个价电dian子与2个Si原子形成2个Si-O单dan键。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原yuan子，共拿出8mol价电子，2个价电子成一个ge单键，共4molSi-O键。
278、晶体溶沸点判断：
（1）一般情况kuang下，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体。（2）离子晶体、原子zi晶体、金属晶体，熔点与构成微wei粒的半径大小成反比，即半径越yue小，熔点越高。（3）分子晶体的熔rong点与其相对原子质量成正比。相对原子zi质量大，熔点越高。
278、碱性氧化物都dou是金属氧化物，但金属氧yang化物不一定都是碱性氧化物wu，比如四氧化三铁。它是一种特殊的de氧化物。
279、人体ti中的铁为二价铁，不是三价铁。
280、铁tie红：三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化hua三铁。
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281、常温下，溴为液ye态。卤素三态全quan有。
282、温室效xiao应：二氧化碳
283、赤潮：氮dan、磷（发生海水中）
284、水华：同赤潮（发生淡水中）
285、光化学烟雾：氮的氧化物（淡dan蓝色）
286、酸雨：二氧yang化硫
287、臭氧空洞：氟氯烃
288、水俣病：甲基汞gong
289、如ru何鉴别二氧化氮和溴单质zhi，通过加压的方法fa，颜色加深对的为溴单dan质，颜色先加深后变浅qian的为二氧化氮，因为存在二氧化氮和四氧化二er氮的转化。
290、式量为28的物质有：一yi氧化碳、乙烯、氮气。
30
291、将足量co2通tong入下列各溶液中，
所含离子还能大量共存的de是：（2011年全国高考题）H + 、NH4 + 、Al 3+ 、SO4 2-解析：全部都可以啊！这个是shi溶液是酸性环境jing，H+ NH4+ AL3+ 都是shi酸性，CO2也是酸性气qi体，
因此全quan部可以共存二氧yang化碳通入后不产生sheng碳酸根哦。
CO32- +2H+===H2O +CO2↑331、
双水解jieAl3+ + 3AlO2- + 6H2O =
4Al(OH)3↓Al3+ + 3HCO3- =
Al(OH)3↓ +3CO2↑2Al3+ + 3CO32- + 3H2O =
2Al(OH)3↓ + 3CO2↑（区分330这个题）
292、下xia列实验操作中错误的是（ c ）
A．分液时，分液漏斗中下xia层液体从下口放出chu，上层液体从上口倒出（参考kao250考点）
B．蒸馏时，应使温度计水银球qiu靠近蒸馏烧瓶支管口
C．量取时，液体倒dao出后用蒸馏水洗涤量筒，并将jiang洗涤液转移入容量瓶
D．称量时，称量liang物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘pan，砝码放在托盘天平的de右盘中 解析：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体ti从下口放出，上层液体从上口倒出chu，一避免两种液体相互hu污染，故A正确；
B．蒸馏操作时，需要将温度计水shui银球插入到支管口处，故B正确；
C．量筒量取后是不能将洗xi涤液注入容量瓶中，否则，结果偏pian高，故C错误；
D．称量时左物右you码，并放在称量纸上，故guD正确．故选C．
293、蒸馏操作中温度计测定是气qi体的温度，所以温度计水银yin球应位于蒸馏烧瓶支zhi管口处。343、分液操作中，待dai下层液体流出后，再将上层液ye体从分液漏斗下口放出。（错误。上层液体应从上口倒dao出）
294、三价铁离子检验：用KSCN溶液检验，如果出现血xue红色，说明原溶rong液中有三价铁。第二，可以yi采用加入氢氧化钠溶液，有红hong褐色沉淀生成；也可以加苯酚溶液显紫zi色。
295.离子方fang程式书写考点：（弱酸、弱碱、沉chen淀、非离子化合he物均不拆开）书写xie离子方程式不能拆的物质有you:单质、氧化物、难溶于yu水的物质、难电离的物质另外当dang出现微溶物时要分类讨论当dang微溶物出现在生成物时写化学式shi(不拆)当微溶rong物出现在反应物时shi也要分情况:①如果是澄cheng清溶液时应拆写成cheng离子形式(如澄清石灰水)②如果guo是浊液时应写化学式(不拆)(如石shi灰乳浊液）
296、氢氧化铝是两性氧化物，可以yi和强酸强碱反应，一般不溶于弱ruo酸弱碱，如碳酸、氨水shui等。（高考题中经常考的de氢氧化铝溶于过量的氨an水，沉淀不溶解，没有偏铝酸根生成）
297、铝热反应原理可以应ying用在生产上，例如焊接钢轨等。
298、铝热剂是把铝粉和氧化铁粉fen末按一定比例配成的de混合物。
299、芒硝，十水硫酸钠的俗称。
300、下列物质不属于天然有机高gao分子化合物的是（ C ）
A．淀粉 B．纤维素C．聚氯乙烯 D．蛋白质zhi 361、常温常chang压下,22.4L co2 气体中所suo含分子数大于NA。（错误wu）
解析：热胀冷缩，20度（常温）气体体积比它在0度时shi候大，所以其0度时候一定小xiao于22.4L，所含分fen子应该小于NA。362、常温常压下，22.4L的NO气体分子数小于NA 。
（正zheng确）解析：22.4说的是标况，常温高于标况的0度，气体热胀冷缩，等体积内的分子数不就少。363、标准状态下 22.4l三氧化硫所suo含分子数目大于NA 。（正确） 只要记住22.4l必须是标况kuang气体就可以认真zhen审题
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